一、选修四化学溶液

1、A．处于曲线上的点为饱和溶液的平衡状态，故A正确；B．a、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B错误；C．根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO4-）会小于4×l0-3mol/L。

2、其平衡常数Ksp称为溶解平衡常数；它只是温度的函数，即一定温度下Ksp一定。溶度积严格地说，在水中绝对不溶的物质是不存在的。通常将溶解度小于01 g/L的物质称为难溶电解质。

3、第二步电离K2：H2PO4^-HPO4^2- + H+ 第三步电离K3：HPO4^2-PO4^3- + H+ 还有要注意的是K1>>K2>>K3，是远大于. 因此计算多元弱酸溶液的C(H+)及比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离(书本原话). 补充一点，电离平衡常数如何写？ 其实。

二、高二化学选修四问题

1、解：根据化学方程式可以计算出平衡时：N2浓度为4mol/L，H2浓度为2mol/L，NH3浓度为2mol/L。

2、因为CO32-得到质子的反应分两步.CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2+H2O.先比较HF和HCO3-的电离常数，发现可以反应，那麼就先发生HF+CO32-=HCO3-+F-.然後再比较H2CO3和HF的电离常数，发现可以反应，所以就有HCO3-+HF=CO2+H2O+F-.你们老师直接跳过了前面一步。

3、化学选修四化学反应原理确实很难，但也不要怕，迷离孩子应该是在离子反应和氧化还原那里出了问题，很多同学都是，不要急，找一个优秀化学教师给你家孩子指导一下，理顺自然就会了，也就不怕了。知识也是循序渐进的，如果一开始不好好学习，后面要跟上去真的有难度。

4、复习时，可以结合预习时遇到的问题进行针对性复习，这样既能巩固所学知识，又能解决预习时的疑惑。还可以通过做练习题来检验自己的学习成果，查漏补缺。学好高二化学选修四需要预习、上课认真听讲、记忆和理解实验原理以及及时复习等多个方面的努力。

三、化学选修4的第三章水溶液中的离子平衡一点也没学好请问怎么样能把这...

1.电解质水溶液中的电离平衡直接决定了溶液的导电性、酸碱度、渗透压和参与化学反应的能力等核心性质。这种平衡是未电离的分子与电离产生的离子之间动态博弈的结果。其影响主要体现在以下几个方面： 导电性溶液的导电能力完全取决于其中自由移动的离子浓度和电荷数。

2.今天我说课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》(第一课时)，以下我从五个方面加以阐述。

3.1．认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2．知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。3．初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。

四、高中化学选修四难溶电解质的溶解平衡

1)[讲]在上述反应中，气体CO2的生成和逸出使CaCO3溶解平衡体系中的CO32―浓度不断减小，平衡向沉淀溶解方向移动。难溶电解质FeS、Al(OH)Cu(OH)2也可溶于强酸，其反应如下：FeS+2H+==Fe2++H2S；Al(OH)3+3H+ ==Al3++3H2O；Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O [过]除了酸之外，某些盐溶液也可用来溶解沉淀。

2)本来溶解度已经是在一定重量水中的溶解能力，往水中加水，不会有什么改变。 但是你要说在其他溶剂中的溶解度，例如乙醇，那么加水可以增加很多乙醇中的难溶物质(例如NaCl)的溶解度。水电解质，化学现象之一，是科学家对于水分子发生电离产生的现象的概括 。

3)难溶电解质的溶解平衡是普通高中课程标准实验教科书《化学反应原理》（人教版）的重要内容[1]。其核心知识点如下：⑴难溶电解质的饱和溶液（有电解质固体存在）中存在沉淀-溶解平衡。

4)难溶电解质的溶解沉淀平衡重要知识点如下：溶解平衡与沉淀反应：难溶电解质的溶解平衡重点是沉淀的有关反应，其难点在于难溶电解质的溶解平衡以及沉淀的溶解和转化。难溶电解质在水中最终会达到溶解平衡状态，也叫沉淀溶解平衡。

5)在特定的温度条件下，难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间维持着溶解与结晶的动态平衡，这就是所谓的沉淀溶解平衡。这种平衡状态是新课标高中化学选修四课程的一部分。CaCO3并非完全不溶，只是溶解度极低。